Надеюсь, вы соскучились по нашему повторению материала. Сегодня предлагаю обсудить задание №21.
Когда-то давно в этом задании были в вопросы про гидролиз солей и окраску индикаторов. Кстати, задания старого формата отлично подходят для отработки темы, так что обратите на них внимание!
Теперь нам необходимо приблизительно определить pH раствора разных соединений и расположить эти соединения в правильной последовательности.
Держим в голове:
1️⃣ Сильные кислоты - сильные электролиты, в растворе они находятся в виде ионов.
HCl → H⁺ + Cl⁻
Значение pH растворов сильных кислот ниже, чем pH растворов солей, гидролизующихся по катиону.
2️⃣ Щёлочи - сильные электролиты, в растворе они находятся в виде ионов.
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Значение pH растворов щелочей выше, чем pH растворов солей, гидролизующихся по аниону.
3️⃣ Соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются по аниону. Обычно гидролиз протекает обратимо и по первой ступени, но в растворе всё равно образуются анионы OH⁻:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда таких растворов слабощелочная.
4️⃣ Соли, образованные слабыми основаниями или амфотерными гидроксидами, гидролизуются по катиону. В растворе образуются катионы H⁺:
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
Среда таких растворов слабокислая.
5️⃣ Соли, образованные сильными основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора нейтральная.
Не забываем, про гидросульфаты. Они не гидролизуются, но гидросульфат-анион диссоциирует в растворе, поэтому среда получается кислой:
HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²-
6️⃣ Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются по катиону и по аниону. Считаем, что среда таких растворов близка к нейтральной.
На ЕГЭ к заданию №21 прилагается справочный материал с удобной шкалой pH водных растворов. Можно использовать шкалу в качестве черновика, отмечая на ней вещества из задания. В качестве примера нанесла на эту шкалу случаи, о которых написала выше.