Телеграм канал «Химия ЕГЭ 2026 | Тася Фламель | Вебиум»

Если с заданиями выше возникли трудности, попробуйте решить этот тест:
https://t.me/QuizBot?start=WQXNOXnY

И напоминаю, что можно задавать вопросы прямо в тут в комментариях!

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) Na₃PO₄
2) CuCl₂
3) NaNO₃
4) HClO₄
Запишите номера веществ в порядке убывания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Пишите ваши ответы в комментариях 👇🏻

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) LiOH
2) NaNO₃
3) K₂S
4) ZnBr₂
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Пишите ваши ответы в комментариях 👇🏻

Ну а теперь задания формата ЕГЭ. Поехали!

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.
1) K₂SO₃
2) ZnSO₄
3) Ba(NO₃)₂
4) Ca(OH)₂
Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Пишите ваши ответы в комментариях 👇🏻

Для начала предлагаю пройти вам простенький тест по теме:
https://t.me/QuizBot?start=agWrYv3O

Тест займёт у вас всего пару минут, не ленитесь 😉

Надеюсь, вы соскучились по нашему повторению материала. Сегодня предлагаю обсудить задание №21.

Когда-то давно в этом задании были в вопросы про гидролиз солей и окраску индикаторов. Кстати, задания старого формата отлично подходят для отработки темы, так что обратите на них внимание!
Теперь нам необходимо приблизительно определить pH раствора разных соединений и расположить эти соединения в правильной последовательности.

Держим в голове:

1️⃣ Сильные кислоты - сильные электролиты, в растворе они находятся в виде ионов.
HCl → H⁺ + Cl⁻
Значение pH растворов сильных кислот ниже, чем pH растворов солей, гидролизующихся по катиону.

2️⃣ Щёлочи - сильные электролиты, в растворе они находятся в виде ионов.
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Значение pH растворов щелочей выше, чем pH растворов солей, гидролизующихся по аниону.

3️⃣ Соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются по аниону. Обычно гидролиз протекает обратимо и по первой ступени, но в растворе всё равно образуются анионы OH⁻:
S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда таких растворов слабощелочная.

4️⃣ Соли, образованные слабыми основаниями или амфотерными гидроксидами, гидролизуются по катиону. В растворе образуются катионы H⁺:
Mg²⁺ + H₂O ⇄ MgOH⁺ + H⁺
Среда таких растворов слабокислая.

5️⃣ Соли, образованные сильными основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора нейтральная.
Не забываем, про гидросульфаты. Они не гидролизуются, но гидросульфат-анион диссоциирует в растворе, поэтому среда получается кислой:
HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²-

6️⃣ Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются по катиону и по аниону. Считаем, что среда таких растворов близка к нейтральной.

На ЕГЭ к заданию №21 прилагается справочный материал с удобной шкалой pH водных растворов. Можно использовать шкалу в качестве черновика, отмечая на ней вещества из задания. В качестве примера нанесла на эту шкалу случаи, о которых написала выше.