Телеграм канал «Химия ЕГЭ 2026 | Сотка»

Большая шпаргалка по железу 📌 Взаимодействие с неметаллами Fe + Cl₂ → FeCl₃ Fe + Br₂ → FeBr₃ Fe + I₂ → FeI₂ Fe + S → FeS Fe + O₂ → Fe₃O₄ Взаимодействие со сложными веществами Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂   Fe + CuO → FeO + Cu Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu Fe + NaHSO₄ → FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂ Fe + H₂SO₄ (разб) → FeSO₄ + H₂ Fe + H₂SO₄ (конц) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O  Fe + HNO₃ (разб) → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O Fe + KMnO₄ + HCl (разб) → FeCl₃ + KCl + MnCl₂ + H₂O Амфотерные свойства соединений железа(III) Fe₂O₃ + SO₃ → Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O Fe₂O₃ + Na₂O → NaFeO₂ Fe₂O₃ + NaOH → NaFeO₂ + H₂O Fe(OH)₃ + NaOH → NaFeO₂ + H₂O Реакции ионного обмена с солями железа FeCl₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + NaCl FeCl₃ + Na₂CO₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + CO₂ + NaCl FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl FeCl₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃ + NaCl Соединения железа(III) в качестве окислителей Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O → FeSO₄ + H₂SO₄ FeCl₃ + Na₂SO₃ + H₂O → FeCl₂ + HCl + Na₂SO₄ FeCl₃ + Na₂S → FeS + S + NaCl FeCl₃ + H₂S → FeCl₂ + S + HCl FeCl₃ + Cu → FeCl₂ + CuCl₂ FeCl₃ + Fe → FeCl₂  Fe₂O₃ + Fe → FeO/Fe₃O₄ Соединения железа(II) в качестве восстановителей FeO + HNO₃ (конц) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O Fe(NO₃)₂ + HNO₃ (конц) → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O FeSO₄ + H₂SO₄ (конц) → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O  FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ (разб) → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O Fe(OH)₂ + H₂O₂ → Fe(OH)₃ Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O → Fe(OH)₃ Особенности железной окалины Fe₃O₄ + HCl → FeCl₃ + FeCl₂ + H₂O Fe₃O₄ + HNO₃ (разб) → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O Fe₃O₄ + Hl → FeI₂ + I₂ + H₂O Другие важные реакции FeS/FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ Fe₂O₃ + Al → Fe + Al₂O₃ Fe₂O₃ + C → Fe/FeO/Fe₃O₄ + CO Fe(NO₃)₂ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂ Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ + NO₂ + O₂ Юлия Вишневская | Готовиться со мной

#реакция_дня Гидролиз фосфидов протекает также, как у нитридов: образуется гидроксид и летучее водородное соединение. Приходи на занятия, чтобы изучить химические свойства 🌟

#реакция_дня Достаем ручки, тетрадки и записываем: гидролиз нитридов приводит к образованию гидроксидов и аммиака! А все остальные реакции для ЕГЭ подробно разбираем на занятиях🌟

Топ-3 стремных ОВР Ниже приведу те самые реакции, которые вызывают вопросы даже у прошаренных учеников 🐱 Отмахнуться от них нельзя, так как они регулярно встречаются на реальном ЕГЭ. Именно поэтому в нашем обучении этим реакциям отводится отдельный урок, где я подробно рассказываю, как справляться с подобными случаями! 🔵"газ пропустили через подкисленный раствор перманганата калия" "в ходе реакции образуются две соли и кислота" 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ 🔵"соль обработали щелочным раствором перманганата калия" 2KI + 2KMnO₄ → 2K₂MnO₄ + I₂ 🔵"в ходе реакции выпадает бурый осадок и образуются две соли одной кислоты" 3PH₃ + 8KMnO₄ → 8MnO₂ + 2K₃PO₄ + K₂HPO₄ + 4H₂O Твой путь к высоким баллам начинается здесь

#реакция_дня Повторяем гидролиз бинарных соединений! А по совместительству это еще и реакция конпропорционирования: водород из +1 и -1 переходит в 0. Твоя сотка ждет тебя 🌟

Еще немножечко конпропорционирования в рубрике #реакция_дня На этот раз азот выступает и в роли окислителя, и в роли восстановления: со степеней окисления +4 и -3 переходит в 0. Разбираем все для ЕГЭ по химии здесь 🌟

А вот и десятый способ и по совместительству ваша новогодняя домашка 🎀 Все понимают, что здесь нужно делать? Если все понятно, то скидывайте в комментарии решение. Очень хочется посмотреть, что у вас получится ✨